قديم 08-03-2012, 08:15 PM   #1
عضو برونزي
 
الصورة الرمزية Alt3lim
 
تاريخ التسجيل: May 2012
المشاركات: 806
معدل تقييم المستوى: 3 Alt3lim is on a distinguished road
افتراضي بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013

بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013 بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013 بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013 بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013 بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013 بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013 بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013 بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013 بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013 بحث تعليمي عن العناصر الكيميائية 2013

نظائر العناصر الكيميائية هي أشكال من للعنصر الكيميائيذرات لذرتها نفس العدد الذري Z ، ولكنها تختلف في الكتلة الذرية وكلمة نظير،تعنى نفس المكان ، وذلك لأن كل النظائر المختلفة للعنصر تشغل نفس المكان بالجدول الدوري.
الرقم الذري يساوى عدد البروتونات الموجودة في الذرة . وعلى هذا فإن نظائر عنصر محدد تحتوى على نفس عدد البروتونات . والإختلاف يكون في الكتلة الذرية والذى ينتج من إختلاف عدد النيوترونات في نواة الذرة .
كما أن نظائر أى عنصر تشكل مجموعة النيوكليدات . والنيوكليد هو نوع معين من نواة الذرة ، وللتعميم فإنه عبارة عن تكتل البروتونات والنيوترونات . ولمزيد من الدقة فإن من الأصح القول بأن عنصر مثل الفلور يتكون من نيوكليد واحد ثابت بدلا من القول بأن له نظير واحد ثابت .
عند تطبيق عملية التسمية العلمية فإن النظير ( النيوكليد ) محدد بإسم العنصر متبوعا بشرطة ثم عدد النوكلونات ( البروتونات والنيوترونات ) الموجودة في نواة الذرة ( مثال ، هيليوم-3 . كربون-12 ، كربون-14 ، حديد-57 ، يورانيوم-238 ) . وعند استخدام الإختصارات فإنه يتم وضع رقم النوكلونات اعلى رمز العنصر ( 3He, 12C, 14C, 57Fe, 238U )
//

إختلاف الخواص بين النظائر

فى النواة المتعادلة ، عدد الإلكترونات يساوى عدد البروتونات . وعلى هذا فإن النظائر المختلفة يكون لها نفس عدد الإلكترونات ونفس الشكل الإلكتروني . ونظرا لأن تصرف الذرة كيميائيا يتم تحديده بالتركيب الإلكتروني ، فإن النظائر تقريبا تسلك نفس السلوك الكيميائي . الإستثناء الأساسي أنه نظرا لوجود إختلاف في كتلتها ، فإن النظائر الثقيلة تميل لأن تتفاعل بصورة أبطأ من النظائر الأخف لنفس العنصر .( تسمى هذه الظاهرة تأثير حركة النظائر ).
وتأثير الكتلة يلاحظ بشدة عند النظر للبروتيوم (1H) مقابل ديتيريوم (2H), نظرا لأن الديتريوم له ضعف كتلة البروتيوم . أما بالنسبة للعناصر الأثقل فإن تأثير الكتلة النسبي بين النظائر يقل ويكاد ينعدم كلما زاد ثقل العنصر .
وبالمثل ، فإنه لجزيئين يختلفان فقط في طبيعة النظير المكون لكل "متناظرين" منهما سيكون لهما تقريبا نفس نفس التركيب الإلكتروني ، وعلى هذا سيكون لهما خواص فيزيائية وكيميائية متشابهه . الأشكال الإهتزازية للجزيء يتم تحديدها بشكل الجزيء وكتلة الذرات المكونة له . وبالتالى فإن هذان المتناظران سيكون لهما شكلان إهتزازيان مختلفان . حيث ان الشكل الإهتزازي يسمح للجزيء بإمتصاص الفوتوناتالملائمة لطاقة هذا الإهتزاز ، ويتبع ذلك أن يكون للمتناظرين خواص ضوئية مختلفة في المنطقة تحت الحمراء .
وبالرغم من أن النظائر لها تقريبا نفس الخواص الإلكترونية والكيميائية ، فإن سلوكها الجزيئي مختلف تماما . تتكون النواة الذرية من بروتونات ونيترونات مرتبطة معا بقوى نووية قوية . ونظرا لأن البروتونات لها شحنة موجبة ، فإنها تدفع بعضها البعض . وتقوم النيوترونات بعمل بعض الفصل بين الشحنات الموجبة ، مما يقلل من التنافر الكهرستاتيكي ، وتساعد على ثبات النواة . وبزيادة عدد البروتونات ، تزداد الحاجة لنيوترونات أكثر لعمل ثبات للنواة . فمثلا ، على الرغم من أن نسبة نيوترون / بروتون في 3He هى 1 / 2 ، فإن نيوترون / بروتون في 238U أكبر وتصل إلى 3 / 2 . وفى حالة وجود نيوترونات أقل أو أكثر من المفترض ، فإن النواة تكون غير مستقرة ، وينتج الإضمحلال النووي .

التواجد في الطبيعة

يمكن لعدة نظائر لنفس العنصر أن تتواجد في الطبيعة . ونسبة التواجد لنظير تتناسب بشدة مع ميله ناحية الإضمحلال النووي ، النيوكليدات التى تعيش لفترة قصيرة تضمحل سريعا ، بينما تعيش مكوناتها . وهذا لا يعنى أن هذه الأصناف تختفى تماما ، نظرا لأن كثير منها يتكون أثناء إضمحلال الأصناف ذات العمر الأطول . يتم حساب الكتل الذرية للعناصر بعمل متوسط للنظائر التى لها كتل مختلفة .
وبالتوافق مع علم الكون ، فإن كل النيوكليدات ما عدا نظائر الهيدروجينوالهيليوم نتجت من النجوموالسوبرنوفا . ويكون تواجدها الطبيعي ناتجا من الكميات الناتجة أثناء تلك العمليات الكونية ، وأيضا توزيعها في المجرة ، ومعدلات إضمحلالها . وبعد الإتندماج المبدئي للنظام الشمسي ، توزعت النظائر طبقل لكتلها ( شاهد أصل النظام الشمسي . تركيب نظائر العناصر يختلف على كل كوكب ، مما يجعل من الممكن تحديد أصل النيازك .

تطبيقات النظائر

هناك كثير من التطبيقات التى يتم استخدام الخواص المختلفة للنظائر فيها .



إستخدام الخواص النووية
تعتمد كثير من تقنيات المطياف على الخواص النووية المتفردة للنظائر . فمثلا " مطياف الرنين النووي المغناطيسي " NMR " يتم إستخدامه فقط للنظائر التى لها قيمة دوران غير صفرية . وأكثر النظائر إستخداما مع مطياف رنين نووي مغناطيسي 1H ، 2D ، 13C ، 31P .
مطياف موس باوير يعتمد أيضا على الإنتقالات النووية لنظائر معينة مثل 57Fe .
كما أن النيوكليدات الإشعاعية لها إستخدامات مهمة . نظرا لأن تطوير كل من القوة النوويةوالأسلحة النووية تتطلب كميات كبيرة من النظائر . كما أن فصل النظائر تمثل تحدي تقني معقد .

fpe jugdld uk hgukhwv hg;dldhzdm 2013 hgukhwv hg;dldhzdm fpe

Alt3lim غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
2013, العناصر, الكيميائية, بحث, تعليمي


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are متاحة
Pingbacks are متاحة
Refbacks are معطلة


المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
مطوية عن الهاردوير 2013 Alt3lim منتدى النشـاط الطـلابـي 1 08-17-2012 11:15 AM
تحضير ثالث علمي الفصل الأول (سرعة التفاعلات الكيميائية ) halm walied الصف الثالث ثانوي 0 06-23-2012 02:10 PM
عرض بوربوينت التغيرات الكيميائية علوم سادس الفصل الدراسي الثاني مطور halm walied الصف السادس إبتدائي 0 06-21-2012 12:30 PM
عرض بوربوينت الخصائص الكيميائية علوم سادس الفصل الدراسي الثاني مطور halm walied الصف السادس إبتدائي 0 06-21-2012 12:28 PM
unit1 - Better english now 2013 Alt3lim الصف الأول إبتدائي 0 06-11-2012 01:00 AM


الساعة الآن 01:13 AM


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Search Engine Optimization by vBSEO 3.6.0 TranZ By Almuhajir

لغتي الجميله البحث العلمي النشاط الطلابي ثالث متوسط ثاني متوسط اول متوسط لغتي الخالده

دليل المعلم لغتي الخالدة ثالث متوسط الفصل الأول مطور


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18